【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下( )

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

【答案】B

【解析】試題分析：A．催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△H不變，A錯誤；B．反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的△H不變，但由于平衡向逆反應(yīng)方向進行，放出的熱量減少，C錯誤；D．若在原電池中進行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（ ）
A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)；達(dá)到平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列判斷中正確的是

A. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C可能都是氣體

B. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C一定都是氣體

C. 若正反應(yīng)放熱，則B、C一定都是氣體

D. 若正反應(yīng)放熱，則B、C可能都是固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于糖類的有（ ）

A. 維生素A和維生素C

B. 蛋白質(zhì)和維生素A和維生素C

C. 纖維素和阿拉伯果糖

D. 阿拉伯果糖 和鐵、鋅、鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：

（1）為正極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
（2）H+向極移動，電子流動方向為→導(dǎo)線→（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量
②有個電子通過了導(dǎo)線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是 （ ）

A. 用溴水可以區(qū)分苯和四氯化碳

B. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C. 烷烴、烯烴都屬于碳?xì)浠衔?/span>

D. 食用植物油在燒堿溶液中水解的主要產(chǎn)物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖1所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時CO2的濃度為________mol/L。

②下列措施中能使平衡時CO物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大的是________(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（3）對于可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______。

A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，必須使用的儀器是（ ）

A. 錐形瓶 B. 容量瓶 C. 電子天平 D. 漏斗

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同步練習(xí)冊答案