17.烷烴命名中常使用三套數(shù)字,甲、乙、丙…,1、2、3…,一、二、三….其中“一、二、三…”是說(shuō)明(  )
A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號(hào)C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

分析 依據(jù)有機(jī)物的命名原則和書寫方法分析判斷;找出最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈,依碳數(shù)命名主鏈,前十個(gè)以天干(甲、乙、丙…)代表碳數(shù),碳數(shù)多於十個(gè)時(shí),以中文數(shù)字命名,如:十一烷.   從最近的取代基位置編號(hào):1、2、3…(使取代基的位置數(shù)字越小越好).以數(shù)字代表取代基的位置.?dāng)?shù)字與中文數(shù)字之間以-隔開. 
有多個(gè)取代基時(shí),以取代基數(shù)字最小且最長(zhǎng)的碳鏈當(dāng)主鏈,并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基. 
有兩個(gè)以上的取代基相同時(shí),在取代基前面加入中文數(shù)字:一、二、三…,如:二甲基,其位置以,隔開,一起列于取代基前面.

解答 解:有機(jī)物命名中常使用三套數(shù)字,甲、乙、丙…,是主鏈碳原子數(shù);1、2、3…,是取代基在主鏈上的位次;一、二、三…,為取代基的數(shù)目;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了系統(tǒng)命名原則和方法應(yīng)用,注意殛的數(shù)目、位次表示,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知aXm+bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b等于( 。
A.a+m+nB.a+m-nC.a-m+nD.a-m-n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2

(1)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法:關(guān)閉活塞,向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變,說(shuō)明裝置氣密性良好
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是ab c e f d
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是:堿石灰或生石灰,作用是:除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是:2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
(5)為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
稱取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).(已知還原性Fe2+>Cl-)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.1%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B.10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
C.2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器.以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如圖:

已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4.
(1)濾渣A的化學(xué)式為SiO2
(2)濾液1加H2O2氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是Mg(OH)2
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶體.
(5)常溫下,用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2F?=BaF2↓.己知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5L),至少需要的氟離子濃度是0.136 mol/L (結(jié)果保留三位有效數(shù)字).(己知$\sqrt{1.84}$=1.36)
(6)己知:Ksp(BaCO3=2.58×10-9,Ksp (BaSO4)=1.07×10-10.將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中,當(dāng)BaCO開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(S{O}_{4}^{2-})}$=24.1.(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件.
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如表:
操作現(xiàn)象
向I的錐形瓶中加入MnO2固體,.向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)
向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)
向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O.
(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境.為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn).
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán).學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列AD溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2
A.酸性 KMnO4         B.FeCl2          C.Na2S          D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH.該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán)則猜想正確,否則錯(cuò)誤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA
B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA
C.100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D.0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如右表所示:
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{C(C{O}_{2})}{C(CO)}$,△H<(填“>”“<”或“=”)0.
(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%.
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是C.
A.減少Fe的量              B.加Fe2O3的量             C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度             E.減小容器的容積             F.加入合適的催化劑
(4)1000℃時(shí),某時(shí)刻CO2和CO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1,則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡否(填“是”或“否”),V(正)>V(逆)(填“>”“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).下列做法中錯(cuò)誤的是( 。
A.用食醋浸泡可除去水垢
B.用濃燒堿溶液作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
C.用明礬溶液的酸性淸除銅鏡表面的銅銹
D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土保存水果

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同步練習(xí)冊(cè)答案