將某溶液逐滴加入氫氧化鐵膠體內(nèi),開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解,該溶液是(  )
A、HCl
B、NaOH
C、MgCl2
D、H2SiO3
考點:膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:膠體具有均一穩(wěn)定性,加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉,氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解,說明先膠體聚沉,后能溶解沉淀.
解答: 解:A、加入HCl是電解質(zhì)溶液,會引起氫氧化鐵膠體聚沉,繼續(xù)加入HCl,氫氧化鐵沉淀會溶解,故A正確;
B、NaOH是電解質(zhì),加入NaOH會引起聚沉,但是NaOH與氫氧化鐵膠體不反應(yīng),故B錯誤;
C、MgCl2是電解質(zhì),能引起膠體聚沉,但不能溶解氫氧化鐵沉淀,故C錯誤;
D、H2SiO3是電解質(zhì),但是難溶于水,不能引起膠體聚沉,也不能溶解氫氧化鐵沉淀,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查膠體的性質(zhì)應(yīng)用,電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷,熟悉膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:
K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34
(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時,應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和
 
.(填字母)
a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
(2)加酸時不宜用硫酸的原因是
 
;不宜用鹽酸的原因是
 

(3)采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O
 通電 
.
 
2KMnO4+2KOH+H2↑.與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為
 

(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液.
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點.記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計算得出產(chǎn)品純度.
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為
 

②達到滴定終點的標(biāo)志為
 

③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度
 
.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其原因可能為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在元素周期表中,某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的 A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7.其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元 素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點最高.
(1)B元素在周期表中的位置
 
; D元素基態(tài)原子電子排布式為
 

(2)E的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是
 

(3)C原子構(gòu)成的金屬晶體原子堆積方式為:
 
,空間利用率為
 

(4)已知B離子類似Cu2+能與NH3形成配合離子,且兩者配位數(shù)也相同,請類比Cu(OH)2溶于氨水的反應(yīng),寫出B的氫氧化物溶于氨水的反應(yīng)方程式:
 

(5)A元素可與E元素形成離子化合物,它的晶胞如右圖所示,E離子的配位數(shù)為
 
.每個A離子周圍與之最近等距的A離子有
 
個.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有
 
A
Z
X和
 
A+1
Z
X+兩種粒子,下列敘述正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)相等
B、X元素的質(zhì)量數(shù)為A
C、
 
A
Z
X+一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
D、它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)可用分液漏斗分離的是( 。
A、碘與酒精B、硝基苯與水
C、苯與溴苯D、苯磺酸與水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 當(dāng)反應(yīng)達平衡時,測得c(H2)=1.8mol/L,c(CO)=0.2mol/L,則CO2的濃度為(  )
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.0mol/L
D、1.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色銹斑
B、用醋酸除去水壺或鍋中的水垢[主要成分CaCO3]
C、用煤氣灶燃燒沼氣[主要成分甲烷(CH4)]為炒菜提供熱量
D、牛奶久置變質(zhì)腐敗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是( 。
A、提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶,過濾
B、除去CO2中混有的少量CO:混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
C、除去鹽酸溶液中混有的少量CaCl2:加入過量CaCO3粉末,過濾
D、除去NaCl溶液中混有的少量I2:向混合溶液中加入適量CCl4,充分振蕩,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有下列八種離子:H+、NH
 
+
4
、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO
 
2-
4
、CO32-、I-,在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括OH-)有( 。
A、4種B、5種C、6種D、7種

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