Question

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　　）

A．2mol C

B．2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、1mol B和3mol C

Answer 1

分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡狀態(tài)，若要平衡后A的體積分數大于a%，說明平衡向左移動，根據等效平衡，把物質都換算成方程式一邊的物質，滿足n（A）：n（B）＞1：1，據此進行判斷即可．

解答：解：反應2A（g）+B（g）?3C（g）中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài)，只要滿足物質全部轉化為A、B，且滿足n（A）：n（B）=1：1，為等效平衡，則
A．若將2 mol C全部轉化為A、B，分別得到

4

3

mol A和

2

3

mol B，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，使A的轉化率減小，A的百分含量增加，故A正確；
B.2molA、3molB和1molHe（不參加反應），n（A）：n（B）=2：3＜1：1，A的轉化率增大，則平衡后A的體積分數小于a%，故B錯誤；
C.1molB和1molC，相當于

2

3

molA和

4

3

molB，n（A）：n（B）=1：2＜1：1，A的轉化率增大，則平衡后A的體積分數小于a%，故C錯誤；
D.2molA、1molB和3molC，相當于4molA和2molB，n（A）：n（B）=2：1＞1：1，A的轉化率降低，則平衡后A的體積分數大于a%，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，題目難度中等，本題注意與原配比數相比較，結合濃度對平衡移動的影響進行判斷．