在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與B的分解速率相等
B．A、B、C分子數(shù)比為1：2：3
C．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
A、同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等是平衡狀態(tài)，不同種物質(zhì)的生成速率與分解速率等于計(jì)量數(shù)之比時(shí)是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變，故C正確；
D、生成n mol A，同時(shí)生成3n mo1B，都表示逆反應(yīng)速率，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
組號(hào)反應(yīng)
組號(hào)
反應(yīng)
溫度
(℃)
參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3
H2SO4
H2O的
體積(mL)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
體積(mL)
濃度(mol·L-1)
A
10
5.0
0.10
10.0
0.10
5.0
B
10
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
C
30
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
D
30
5.0
0.20
5.0
0.10
10.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強(qiáng)不再變化
D．單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

當(dāng)一個(gè)______反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時(shí)，反應(yīng)物和生成物的______不再改變，就達(dá)到了平衡狀態(tài)．對(duì)于一定條件下的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當(dāng)有2molSO3生成同時(shí)也有______mol______生成，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），下列不能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成0.5molB的同時(shí)生成0.25molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：______，該反應(yīng)的Q______0．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=______．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_____．
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO2═2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�
A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

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