Question

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同．如果向甲容器中充入2mol A、1mol B，向乙容器中充入a mol C，一段時(shí)間后兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則下列說(shuō)法可能正確的是（　　）

A、a＜2

B、a=2，并增大甲的壓強(qiáng)

C、a＞2

D、a=2，并降低乙的溫度

Answer 1

分析：甲為恒溫恒壓容器，向甲容器中充入2mol A、1mol B達(dá)到平衡后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體體積也減少，乙為恒溫恒容容器．若a=2或a＜2，必定達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)減少，使平衡左移，A質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，只有a＞2，才可能A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，正反應(yīng)是吸熱的，a=2，并降低乙的溫度兩者相互影響抵消，可以保持A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變．

解答：解：A、甲為恒溫恒壓容器，向甲容器中充入2mol A、1mol B，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體體積也減少，乙為恒溫恒容容器，若a=2或a＜2，必定達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)減少，使平衡左移，A物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A的分析，或a＜2，必定達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)減少，使平衡左移，A物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；
C、若a=2或a＜2，必定達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)減少，使平衡左移，A質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，只有a＞2，才可能A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C正確；
D、正反應(yīng)是吸熱的，a=2，并降低乙的溫度兩者相互影響抵消，可以保持A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，綜合強(qiáng)，難度大．