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9．“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示．a點時n（HSO${\;}_{3}^{-}$）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）=3：1．

分析 根據(jù)圖象曲線在二者比值的變化及亞硫酸銨、亞硫酸氫銨的化學式組成進行分析、計算．

解答 解：“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖1所示，根據(jù)圖象可知a點時兩個比值相等，則n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1；
b點時溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒可知n（NH4+）=n（HSO3-）+2n（SO32-），
又根據(jù)圖象曲線可知，n（HSO3-）=n（SO32-），則n（NH4+）：n（HSO3-）=（1+2）：1=3：1，
故答案為：1：1；3：1．

點評 本題考查了圖象分析題，題目難度中等，側重于考查分析能力和計算能力，注意把握圖象中各條曲線的含義以及溶液中電荷守恒的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應開始至2min時：
（1）用Z表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反應速率為0.025mol/L•min，用X表示的平均反應速率為0.075mol/L•min，
（2）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．炸藥爆炸D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知同溫同濃度時，①H2CO3比H2S的電離（一級電離）常數(shù)大，②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根據(jù)酸與鹽的反應規(guī)律，下列反應中不正確的是（　　）
A．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D．NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強的是（　　）
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．依原電池的原理設計出化學電源
B．原電池是化學電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性
D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：K=c2（NH3）•c（CO2）=（$\frac{2}{3}$c總）2（$\frac{1}{3}$c總）=$\frac{4}{27}$×（4.8×10-3）3=1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算 25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol•L-1•min-1．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：25.0℃時反應物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時的大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂是最輕的結構金屬材料之一，又具有比強度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點．國內外將鎂合金應用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N2反應的產物Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內部附著白色粉末和黑色顆粒；化學反應方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．

①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B中的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中與產物Mg3N2反應
②確定產物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設計實驗證明：
①產物中存在Mg3N2：取C中少量反應產物，加入到水中產生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應，不是與NH4+水解出來的H+反應：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．填空：
（1）的名稱是2，4-二甲基己烷
（2）的名稱是2-甲基-2-戊烯
（3）2-丁醇的鍵線式為
（4）CH2=CH-CH=CH2 一定條件下與溴的 1，4加成反應的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br
（5）CH≡C-CH2-CH3分子中最多有3個碳原子在一條直線上．

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