【題目】25℃時，下列有關溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

【答案】C
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和NaCl，鈉離子和氯離子不水解，則c（Na+）=c（Cl﹣），溶液顯示酸性，氫氧根離子濃度較小，則c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯誤；
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7），溶液呈堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3H2O），結合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸），恰好反應生成NaHC2O4 ， 根據(jù)電荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)中，①NaCl； ②NaOH；③NH3H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O
（1）是弱電解質(zhì)（填序號）；
（2）pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是
（3）有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序為：
C（HCl）（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關系是 ．
（4）25℃時，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式醋酸的電離平衡常數(shù)表達式 ， 達平衡時溶液中氫離子的濃度（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.6×10﹣5；醋酸的電離程度很小，可近似認為醋酸的濃度不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的順序是（ ）
A.⑤②③①④
B.④①③②⑤
C.③②①⑤④
D.③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為

A.S2- + Cu2+ → CuS↓

B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的主要原因是（ ）
A.有機物的分子結構十分復雜
B.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵
C.有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D.自然界中存在多種形式的、大量的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1molL﹣1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL﹣1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：

（1）HX為酸（填“強”或“弱”）．
（2）N點pH＞7的原因是（用化學用語表示） ．
（3）下列說法正確的是（填字母）．
a．M點c（HX）＜c（X﹣）
b．M點c（Na+）＞c（OH﹣）
c．P點c（Cl﹣）=0.05molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是

A.反應液使紅色石蕊試紙變藍B.反應后靜置，反應液不分層

C.反應后靜置，反應液分為兩層D.反應液使藍色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，會引入新雜質(zhì)，故A錯誤；B．二者均與Fe反應，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶解后過濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應，應加適量硫酸除雜，故D錯誤；故選C。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）A裝置的作用是________________，B中反應的化學方程式為_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

（4）A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。

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