設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

B．標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

D．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

 

A

【解析】

試題分析：A、78gNa2O2物質的量為1mol，含有的陰離子數(shù)為NA，正確；B、標準狀況下，2.24L氖氣物質的量為0.1mol，所含原子數(shù)為0.1NA，錯誤；C、醋酸為弱酸，所以1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，錯誤；D、標準狀況下，己烷為液態(tài)，不能用22.4L/mol進行換算，錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：

4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol

由此得出的結論正確的是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應

C．3O2(g)＝2O3 (g) △H＝285.0 kJ/mol

D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0．5

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石

（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是

可燃性氣體，則其反應的化學方程式為 。 該可燃氣體在酸性

條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應式 。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整。

① 原電池反應：

負極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ；

② 氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負極”），

鐵制品表面發(fā)生的電極反應式 為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＞0

B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q

（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是

A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

 

 

甲

乙

丙

丁

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應物的平衡轉化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉化率為1=20% B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時，3<1 D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1） MgCO3的分解產(chǎn)物為 。

（2） 裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3） 將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈給裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色）

① 乙組得到的黑色粉末是 ；

② 甲組步驟1中反應的離子方程式為 ；

③ 乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

；

④ 從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是

A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

B．將“地溝油”蒸餾可以獲得汽油

C．對廢舊電池進行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源

D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，說明計算機芯片的材料是硅

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案