下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L—1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

 

C

【解析】

試題分析：A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為C= mol/L，錯誤；B．足量的銅與該硫酸50 mL反應水，由于只有濃硫酸才可以發(fā)生反應，當反應進行到一定程度，硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻筒辉侔l(fā)生，因此不可得到標準狀況下SO2 10.3 L，錯誤；C．在溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以根據(jù)稀釋公式可得： 200 mL× 4.6 mol/L=18.4mol/L·V。解得V=50 mL，正確；D．由于硫酸的密度比水大，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，錯誤。

考點：考查溶液的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、溶液的稀釋等計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成 ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是

A．Al3+ Mg2+ I－ SO32－ B．Mg2+ Na+ CO32－ I－

C．Al3+ Na+ SO32－ I－ D．Na+ CO32－ Br－ I－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、NO3－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．K+、Ba2+、OH－、I－ D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ； ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S； ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是___________。 在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是 。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示實驗正確的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）為驗證氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

I. 打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ. 打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。

Ⅵ. 更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

（1）過程Ⅰ的目的是 。

（2）棉花中浸潤的溶液為 。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為 。

（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

 

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

甲

有Fe3＋無Fe2＋

有SO42－

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO42－

丙

有Fe3＋無Fe2＋

有Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．62 g Na2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA

B．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子數(shù)為10NA

D．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是 ( )

① C與O2 ② Na與O2 ③ Fe與Cl2

④ AlCl3溶液與NaOH溶液 ⑤ CO2與NaOH溶液 ⑥ Cu與硝酸

A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C．漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質(zhì)分離

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

 

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