Question

【題目】在25 ℃、101 kPa時，反應能量轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是

已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C. ΔH1>ΔH2

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據能量轉化圖可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，結合蓋斯定律及反應熱與化學反應方程式的關系作答。

，

A. 由上述分析可知，CO轉化為CO2，反應放熱，其熱化學方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A項正確；

B. C轉化為CO2放出熱量，其熱化學方程式為：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，結合蓋斯定律可知，C轉化為CO的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝（ΔH1 kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5 kJ·mol－1-（-282.9 kJ·mol－1）]×2 = －221.2 kJ·mol－1，B項正確；

C. ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，則ΔH1<ΔH2，C項錯誤；

D. C(s)和O2(g)反應為放熱反應，則CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應，D項正確；

答案選C。