2．下列與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?zé)o關(guān)的是（　�。�
A．建筑中使用的鋁合金門(mén)窗比鋼門(mén)窗更耐腐蝕
B．窗簾上直接受陽(yáng)光照射的一面布料容易褪色
C．肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時(shí)間更長(zhǎng)久
D．實(shí)驗(yàn)室用硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來(lái)

分析 A．鋁合金門(mén)窗比鋼門(mén)窗更耐腐蝕，與合金的性質(zhì)有關(guān)；
B．光照射，溫度升高；
C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時(shí)間更長(zhǎng)久，溫度降低，反應(yīng)速率減��；
D．添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大．

解答 解：A．鋁合金門(mén)窗比鋼門(mén)窗更耐腐蝕，與合金的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故A選；
B．光照射，溫度升高，加快氧化速率，故B不選；
C．冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時(shí)間更長(zhǎng)久，溫度降低，反應(yīng)速率減小，與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故C不選；
D．添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，與濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意合金的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）反應(yīng)①能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)②，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)②，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法
不正確的是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)②，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為16.7%；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)（答一種措施）．
（6）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．常溫下用0.1000mol•L-1NaOH滴定  20.00mL 0.1000mol•L-1的甲酸．當(dāng)溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-）時(shí)，測(cè)得PH=4．
①PH=4時(shí)，該溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（HCOO-）；
②PH=7時(shí)，c（HCOOH）+c（HCOO-）＞0.050mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（　�。�
A．稀H2SO4B．稀鹽酸C．K2SO4固體D．KNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒(méi)有共價(jià)鍵
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B．48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（　　）
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A═A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件
B．該反應(yīng)若生成2molAB2（g）則放出的熱量為 （E1-E2） kJ
C．該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量
D．生成2 mol B-A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；寫(xiě)出選用藥品分別為：ACaCO3，B飽和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2氣體中混有的HCl氣體；C中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；A處的現(xiàn)象是：棉花變成橙黃色；寫(xiě)出B處的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C處藥品的作用吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱(chēng)為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察如圖后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是使用了催化劑．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計(jì)算得出△H1=+131.3kJ/mol
（5）計(jì)算△H1時(shí)所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做蓋斯定律．

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