17．為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是（　　）
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氧化銅D．氨水

分析 Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質(zhì)起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：加入氫氧化鈉、氨水質(zhì)，雖可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)，不符合除雜的原則，鐵離子與硫酸不反應(yīng)；
Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加入碳酸銅、氧化銅或氫氧化銅等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入新的雜質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油生產(chǎn)汽油的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化
B．氮的固定過(guò)程中氮元素被氧化
C．葡糖糖轉(zhuǎn)變成酒精的過(guò)程中產(chǎn)生的是水解反應(yīng)
D．雞蛋被煮熟的過(guò)程中發(fā)生的是蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸鋇B．蔗糖C．醋酸D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知E1=2218kJ•mol-1、E2=2752kJ•mol-1，按要求回答問(wèn)題：
①如圖是1mol H2NNH2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H的變化是不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．請(qǐng)寫出H2NNH2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
②H2NNH2的電子式為，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154、O-H為460，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．紅磷在氯氣中反應(yīng)，1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數(shù)為NA個(gè)
D．常溫下78 g過(guò)氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（2）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
（3）2KI+Br2═I2+2KBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煉鋁廠的廢料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3，可用于制備明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中的應(yīng)選擇H2SO4（寫酸的化學(xué)式）．為提高浸出速率，除適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有提高反應(yīng)溫度、粉碎等．（寫出兩條）
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）在溶液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
調(diào)節(jié)pH=3的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，防止Al3+沉淀．此步驟中，可以用H2O2代替KMnO4，寫出H2O2的電子式．
（4）只用一種試劑檢驗(yàn)溶液A中是否存在Fe2+，該試劑是高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液（寫名稱）．
（5）己知在pH=3、加熱條件下，加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2+4H+．

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