鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4

III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV.TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是        。II中所采取的操作名稱是       。

②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在        (填儀器編號(hào))中加熱。

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O,其過程大致如下:

a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH(羥基)   c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是      (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2     (填“氧化性”或“還原性”)。

(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。(夾持裝置已略去)

①如緩?fù)ㄈ?2.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重11g,則CO的轉(zhuǎn)化率為                 。

②當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會(huì)兒空氣,其目的是           。

(1)①液態(tài)(1分)   蒸餾(1分)

②TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

③b(2分)

(2)①極性共價(jià)鍵(1)

②氧化性(1分)

(3)①25%(2分)

②將殘留在裝置中的CO2氣體排出,被NaOH溶液吸收,減少誤差(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?朝陽(yáng)區(qū)模擬)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑.
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4
II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4.   
III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2?xH2O.
IV.TiO2?Xh2O高溫分解得到TiO2

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
液態(tài)
液態(tài)
.II中所采取的操作名稱是
蒸餾
蒸餾

②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
TiCl4+(x+2)H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O
  △  
.
 
TiO2?xH2O↓+4HCl

IV在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2?xH2O放在
b
b
(填儀器編號(hào))中加熱.

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O,其過程大致如下:
a.O2→2O     b.2O+H2O→2OH(羥基)   c.OH+OH→H2O2
①b中破壞的是
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2
氧化性
氧化性
(填“氧化性”或“還原性”).
(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理.(夾持裝置已略去)
①如緩?fù)ㄈ?2.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重11g,則CO的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

②當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會(huì)兒空氣,其目的是
將殘留在裝置中的CO2氣體排出,被NaOH溶液吸收,減少誤差
將殘留在裝置中的CO2氣體排出,被NaOH溶液吸收,減少誤差

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)

鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。

III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV.TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是        。II中所采取的操作名稱是      

②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在       (填儀器編號(hào))中加熱。

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O,其過程大致如下:

a. O2→2O    b. O2+H2O→2OH(羥基)   c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是      (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2     (填“氧化性”或“還原性”)。

(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。(夾持裝置已略去)

①如緩?fù)ㄈ?2.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重11g,則CO的轉(zhuǎn)化率為                

②當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會(huì)兒空氣,其目的是          。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(12分)
鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4
III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV.TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在       (填儀器編號(hào))中加熱。

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O,其過程大致如下:
a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH(羥基)   c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是     (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2    (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。(夾持裝置已略去)

①如緩?fù)ㄈ?2.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重11g,則CO的轉(zhuǎn)化率為                。
②當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會(huì)兒空氣,其目的是          。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(12分)

鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。

(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II.將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4。

III.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV.TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是        。II中所采取的操作名稱是       。

②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在        (填儀器編號(hào))中加熱。

(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O,其過程大致如下:

a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH(羥基)   c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是      (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2     (填“氧化性”或“還原性”)。

(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。(夾持裝置已略去)

①如緩?fù)ㄈ?2.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重11g,則CO的轉(zhuǎn)化率為                

②當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會(huì)兒空氣,其目的是           。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案