Question

7．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L（標準狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質．在一定條件下發(fā)生如下反應：
（6）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學式是H₂；生成固體的電子式為．
（7）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 I．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素；
Ⅱ．（6）A和B為化合物，二者化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則二者是HCl和NH₃，所以Y是H₂，X、Z為氮氣和氯氣中的一種，AB化合生成的鹽是氯化銨，為離子化合物；
（7）A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則B是二氧化硫，A是硫化氫，所以Y是S，X、Z是分別是氫氣和氧氣，二氧化硫與氯水反應生成硫酸和氯化氫．

解答 解：I．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．
（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH₃OH，電子式為，
故答案為：；
（3）A₂W₂是H₂O₂，與稀硫酸、Cu發(fā)生氧化還原反應直接生成硫酸銅和水，無污染，離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（4）Na與氫氣化合生成NaH，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al與氫氧化鈉反應液可生成氫氣，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molNaH與水反應生成1molNaOH和1mol氫氣，1molAl與1molNaOH反應生成1.5mol氫氣，所以共生成2.5mol的氫氣，標準狀況下的體積是2.5mol×22.4L/mol=56L；
故答案為：56L；
（5）過氧化鈉為淡黃色固體，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，再與氯化亞鐵發(fā)生氧化還原反應，最終生成的氧氣全部氧化亞鐵離子，1mol過氧化鈉與水反應生成1molNaOH和0.5mol氧氣，0.5mol氧氣恰好氧化2molFe²⁺為Fe³⁺，所以2mol Fe³⁺與1molNaOH反應生成1mol Fe（OH）₃沉淀，則反應的離子方程式為：3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
故答案為：3 Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺；
Ⅱ．（6）A和B為化合物，二者化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則二者是HCl和NH₃，所以Y是H₂，X、Z為氮氣和氯氣中的一種，AB化合生成的鹽是氯化銨，為離子化合物，電子式為，
故答案為：H₂；；
（7）A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則B是二氧化硫，A是硫化氫，所以Y是S，X、Z是分別是氫氣和氧氣，二氧化硫與氯水反應生成硫酸和氯化氫，化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查元素化合物的推斷、電子式、離子方程式、化學方程式的書寫、化學方程式的計算等，屬于拼合型題目，是對學生綜合能力的考查，難度中等．