物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）

A.CaCl2   B.CH3COONa   C.NH3      D.K2S

D


解析:

CaCl2幾乎不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、H+、OH-、H2O共5種。CH3COONa由于發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液中存在Na+、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-共6種粒子。NH3在溶液中存在的平衡為：NH3+H2ONH3·H2O、NH3·H2O+OH-，溶液中有、NH3·H2O、NH3、H2O、H+、OH-共6種粒子。對于K2S，由于發(fā)生兩級水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中存在著K+、S2-、HS-、H2S、H2O、H+、OH-共7種粒子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于溶液的說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數(shù)不同的兒種常見化合物．請回答下列有關問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，導致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關系為
相等
相等
．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強的物質(zhì)的化學式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學反應方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的電子式是
，該分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

（5）R能形成多種單質(zhì)，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數(shù)為
4
4
NA，列有關R4的說法中正確的是
③
③

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（　�。�
A、用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性B、用幾種一元弱酸的電離常數(shù)Ka來比較相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的這幾種一元弱酸的鈉鹽溶液的堿性強弱C、用幾種相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp來比較相同溫度下它們的溶解度的大小D、用熔、沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：江西省橫峰中學2010－2011學年高二第一次月考化學試題 題型：058

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

(1)

乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：________．

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

(2)

乙同學設計的實驗第________步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑．

A．NaA固體(可完全溶于水)

B．1 mol·L－1　NaOH溶液

C．1 mol·L－1　H2SO4

D．2 mol·L－1　HA

(3)

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有

[　　]

A．

兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．

稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．

若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．

若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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