質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為（　�。�
分析：假設(shè)KOH和KHCO3的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)KOH+KHCO3
 △ 
.
 
K2CO3+H2O↑，利用差量法計算生成的水的質(zhì)量，即為固體減少的質(zhì)量，KHCO3所占的比例越大，則排出的氣體的質(zhì)量越大，該值與實際減少的質(zhì)量4.9g相比較，據(jù)此進行判斷．
解答：解：假設(shè)KOH和KHCO3的物質(zhì)的量相等，令固體減少質(zhì)量為m，則：
  KOH+KHCO3
 △ 
.
 
K2CO3+H2O↑，
（56+100）g           18g
 25.4g                 m
故156g：25.4g=18g：m，解得m=2.95g，
而固體實際減少的質(zhì)量為4.9g＞2.95g，故因此須增加KHCO3所占的比例，即物質(zhì)的量 KOH＜KHCO3，
故選C．
點評：考查混合物的計算，難度中等，當(dāng)已知混合物的總量時，會出現(xiàn)過量計算問題，此時判斷過量物質(zhì)最佳思路是假設(shè)兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，再根據(jù)計算所得值與提供數(shù)據(jù)進行比較來確定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并完成實驗?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?/p>

實驗

編號

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實 驗 目 的

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

298

細(xì)顆粒

2.00

④

308K

粗顆粒

2.00

（2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省聊城四中高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：計算題

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并完成實驗?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?br />

實驗
編號
T/K
大理石
規(guī)格
HNO3濃度
/(mol/L)
實驗?zāi)康?br />
①
298
粗顆粒
2.00
(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應(yīng)速率的影響；
(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應(yīng)速率的影響。
②
298
粗顆粒
1.00
③
298
細(xì)顆粒
2.00
④
308K
粗顆粒
2.00
（2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。

（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。

（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。

（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。

（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

KOH

O3

A

KOH·H2O

氣體密度

16.8 g

0.3 mol

a g

b g

>1.429 g/L

16.8 g

0.2 mol

a g

b g

1.429 g/L

 

A會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式：                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：計算題

（1）(4分)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并完成實驗?zāi)康囊粰谥械奶羁眨?/p>

實驗

編號

T/K

大理石

規(guī)格

HNO3濃度

/(mol/L)

實 驗 目 的

①

298

粗顆粒

2.00

(I)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和③探究________________對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和④探究________________對該反應(yīng)速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

298

細(xì)顆粒

2.00

④

308K

粗顆粒

2.00

（2）（4分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

 

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