7．工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1在一定條件下，將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)，下列措施會使化學平衡向逆反應方向移動的是（　　）
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

分析 將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)，改變條件使化學平衡向逆反應方向移動的條件是減少反應物濃度或增大生成物濃度，反應是放熱反應升高溫度平衡向吸熱反應方向進行，反應前后氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向．

解答 解：2SO2（g）+O2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，反應是氣體體積減小的放熱反應，
A、增加二氧化硫，反應物濃度增大，平衡正向進行，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，故B正確；
C、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，故C錯誤；
D、移出三氧化硫，減少生成物濃度，平衡正向進行，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，反應特征和平衡移動原理的理解應用是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學用語正確的是（　　）
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：
C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．完成下列化學用語的書寫：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）實驗室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（寫離子方程式），可采取在配制時加入少量H2SO4溶液防止出現(xiàn)渾濁．
（3）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出463kJ的能量．試寫出O2（g）與H2（g）反應生成H2O（g）的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是（　　）
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧純凈的鹽酸．
A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有下列兩組命題
A組B組
Ⅰ．H-F鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能①HCl比HF穩(wěn)定
Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)定
Ⅲ．HCl分子間作用力大于HF分子間作用力③HCl沸點比HF高
Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力④HI沸點比HCl低
B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　�。�
A．Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
Ⅰ．下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）

濃   度
反應條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加  熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
請你分析回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）該研究小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等反應條件對過氧化氫分解速率的影響．
（3）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？溫度升高化學反應速率加快（或反應物濃度增大化學反應速率加快；使用合適的催化劑化學反應速率加快）．
（4）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C．
（5）若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，反應的離子方程式為MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
Ⅱ．現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實驗用品，可研究的化學反應速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應開始到停止所用的時間．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質(zhì)比較中，與事實不完全相符合的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．離子半徑依次增大
C．單質(zhì)的密度依次逐漸增大D．氫氧化物的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于元素周期表中的16號元素的說法正確的是（　�。�
A．最高正價是+5價B．最低負價為-2價
C．該元素位于第二周期D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
稱量NaOH固體		B．
配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸
C．
制取少量的Fe（OH）3膠體		D．
用H2SO4標準溶液滴定NaOH溶液

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