Question

17．假如規(guī)定質量數為12的碳原子（¹²C）的相對原子質量為24，并用以確定相對原子質量，以0.024kg ¹²C所含的原子數為阿伏加德羅常數，下列數值：
①濃H₂SO₄的物質的量濃度；
②O₂的溶解度；
③氣體摩爾體積；
④阿伏加德羅常數；
⑤氧元素的相對原子質量；
⑥32gO₂在標況下的體積．
其中變成原來2倍的是（　　）

• A． ①②⑥
• B． ②⑥
• C． ③④⑤
• D． ③④

Answer 1

分析 假設¹²C的相對原子質量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數為阿伏加德羅常數，則在規(guī)定¹²C的相對原子質量為24時，實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用¹²C質量的$\frac{1}{12}$改為$\frac{1}{24}$，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發(fā)生改變；原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（即6.02×10²³），現在用0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數（N_A），很明顯0.024kg¹²C中所含的原子個數是0.012kg¹²C中所含的原子個數的2倍；故阿伏加德羅常數（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數的2倍（即2×6.02×10²³），以此進行解答．

解答 解：①阿伏加德羅常數（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數的2倍，濃硫酸的物質的量濃度變?yōu)樵瓉?\frac{1}{2}$倍，故①錯誤；
②阿伏加德羅常數（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數的2倍，但氧氣的溶解度不會變化，故②錯誤；
③阿伏伽德羅常數變?yōu)樵瓉淼?倍，則每摩爾氣體含有的分子數目為原來的2倍，一定條件下占有的體積為原來的2倍，故③正確；
④把作為相對原子質量的標準從原來用¹²C質量的$\frac{1}{12}$改為$\frac{1}{24}$，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發(fā)生改變，原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（即6.02×10²³），現在用0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數（N_A），很明顯0.024kg¹²C中所含的原子個數是0.012kg¹²C中所含的原子個數的2倍，故阿伏加德羅常數（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數的2倍（即2×6.02×10²³），故④正確；
⑤氧原子質量不變，但標準卻由¹²C質量的$\frac{1}{12}$改為$\frac{1}{24}$，所以氧元素的相對原子質量由16變?yōu)?2，即氧元素的相對原子量變?yōu)樵瓉淼?倍，故⑤正確；
⑥32g氧氣含有的氧氣的分子數不變，則占有的體積不變，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量與濃度、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．