某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是 ( )

A．原溶液中的Br－一定被氧化

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化

C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能產生黃色沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO3為0.2moL，此時若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一溫度下反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是( )

A．0.2moL B．0.1moL

C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.5L某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5 mol Na+ ，對該溶液的說法不正確的是

A、該溶液的物質的量濃度為 1 mol·L-1

B、該溶液中含有58.5 g NaCl

C、配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D、量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+ 的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

則反應N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使?jié)駶?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017121606082697323740/SYS201712160608340786297459_ST/SYS201712160608340786297459_ST.001.png">的淀粉－碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：

①還原產物的化學式為_________

②配平后的化學方程式是__________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 （忽略 O 3 的分解）。

③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是( )

A. 鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上10月高考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5NA

B．3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉移（偏移）的電子數(shù)為2NA

C．標準狀況下,11.2 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為NA

D．62g白磷晶體中，含2NA個P-P鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是

A. 如圖甲，可以證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

B. 如圖乙，用銅片和稀硝酸制NO

C. 如圖丙，用鋅粒和稀硫酸制H2

D. 如圖丁，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到預期實驗目的的是（ ）

選項

實驗操作

實驗目的

A

向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢

證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強從而判斷反應速率的大小

B

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強

C[XK]

相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

D

比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小

從而判斷反應速率的大小

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