【題目】一定量的鐵、鋁合金與300mL 2mol/L硝酸完全反應(yīng)生成3.36LNO(標(biāo)況)和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來(lái)，則所加NaOH溶液的體積是（ ）

A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 無(wú)法計(jì)算

【答案】B

【解析】

硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaNO3進(jìn)行計(jì)算。

硝酸的物質(zhì)的量為：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.15mol，所以反應(yīng)后的溶液中NO3－的物質(zhì)的量為0.6mol－0.15mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使鋁、鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分為NaNO3，由質(zhì)量守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3－）=0.45mol，則所加 NaOH 溶液的體積V(NaOH)===0.15L=150mL，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同，物質(zhì)的量之比為1：1。請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式為___________。

（2）溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大

D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

A. 苯B. 甲烷C. 己烯D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）設(shè)計(jì)裝置D的目的是________。

（4）最后用某溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動(dòng)的情況。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動(dòng)

C. 新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小

D. 改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____（選填編號(hào)）

A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管

（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；

（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。

（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。

（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。

（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________；所得活性氧化鋅的純度為________（相對(duì)原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 ( )

A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ②③⑤⑥⑦D. ①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2004年4月15日，重慶某化工廠氯氣泄露并發(fā)生爆炸，爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫著黃色煙霧，這起事故共造成7人喪生，并致使近15萬(wàn)群眾緊急疏散。問題：

(1)爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫的黃色煙霧，除氯氣外，形成霧的主要原因是Cl2與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；形成煙的成分包含Cl2與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物___________，Cl2是一種有毒氣體，為消除毒氣，消防部門用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋，寫出Cl2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)Cl2及其無(wú)機(jī)產(chǎn)品常用做消毒劑，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成了次氯酸，請(qǐng)寫出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學(xué)方程式：________________________________。

(3)用氯氣對(duì)飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史，這種消毒的方法中氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生氯代生成對(duì)人體有害的的氯代物，于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一種方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，該反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

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