用 NA示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O 含有的水分子數(shù)為NA
C、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算1個(gè)二氧化碳分子所占的體積；
D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目．
解答： 解：A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02NA，故A正確；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，無法計(jì)算NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積，故C錯(cuò)誤；
D．沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意檢查題中數(shù)據(jù)是否齊全．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組現(xiàn)對(duì)此味精中NaCl的含量進(jìn)行測(cè)定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測(cè)定．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
（1）實(shí)驗(yàn)試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實(shí)驗(yàn)過程：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①試劑X是
 
，其作用是
 
．
②操作（1）所需要的玻璃儀器有
 
．
③操作（2）的名稱是
 
．
④通過計(jì)算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)
 
．
⑤如果溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2 比H2O更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽．請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 

（3）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：
 

（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
周期
族		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
 
，寫出元素②④以原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物的電子式
 
．
（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
；
（4）寫出③、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序
 
．
（5）②和⑥組成的化合物屬于
 
晶體（填寫晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、將CO2氣體通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
D、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是（　　）
A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
B、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C、氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱
D、銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是（　�。�
A、紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相，有機(jī)溶劑做流動(dòng)相，則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些
B、判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
C、食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測(cè)定的醋酸含量偏高
D、將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計(jì)算產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、Al3+、SO42-、NH4+
B、Fe2+、NO3-、SO42-
C、Fe3+、OH-、SCN-
D、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NA
D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個(gè)CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等

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