Question

亞鐵氰化鉀（K₄[Fe（CN）₆）．俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN（N顯一3價）的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的電子式為

 

；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，一應(yīng)先將其溶于

 

溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為

 

（3）加入碳酸鈉溶液主要目的是：

 

（4）相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]

 

K₄[Fe（CN）₆（選填＞、＜、=）
（5）我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為l 0mg/kg，黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)：
K₄[Fe（CN）₆]+KMnO₄+H₂SO₄一KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂+H₂O（未配平）
若有1molK₄[Fe（CN）₆]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：實驗?zāi)康氖呛铣牲S血鹽，由流程可知，NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca²⁺，經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K₄[Fe（CN）₆，說明K₄[Fe（CN）₆溶解度較小，以此解答該題．

解答： 解：實驗?zāi)康氖呛铣牲S血鹽，由流程可知，NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，然后加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca²⁺，經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K₄[Fe（CN）₆，說明K₄[Fe（CN）₆溶解度較小，
（1）NaCN為離子化合物，電子式為，NaCN水解呈堿性，為抑制水解，在配制溶液時可將其溶解在氫氧化鈉溶液中，在加水稀釋，
故答案為：；NaOH；
（2）NaCN廢液中加入硫酸亞鐵、氯化鈣，發(fā)生6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl；
（3）反應(yīng)器中加入氯化鈣，加入碳酸鈉溶液可除去過量的Ca²⁺，故答案為：除去其中的Ca²⁺；
（4）經(jīng)過濾后在濾液中加入KCl可轉(zhuǎn)化生成K₄[Fe（CN）₆，說明K₄[Fe（CN）₆溶解度較小，故答案為：＞；
（5）1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化時，F(xiàn)e化合價由+2價升高到+3價，N元素化合價由-3價升高到+5價，C元素化合價由+2價升高到+4價，
則Fe、N和C的化合價升高了1+6×（8+2）=61價，共失去61mol電子，
而高錳酸鉀中的錳元素從+7降為+2價，會得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mool，
故答案為：12.2．

點評：本題考查物質(zhì)的制備實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰�和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據(jù)流程圖把握實驗的原理和操作方法，難度不大，易錯點為（5），注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價的升降總數(shù)相等計算．