下列事實與結(jié)論(或推論)均正確的是(　　)

A．將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，則所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

B．物質(zhì)的量之比為1?2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應后，殘留的固體是Na2CO3

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

D．將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無Cl2

 

B

【解析】A項，由于氯化銀固體溶解，故c(Ag＋)·c(Cl－)＜Ksp(AgCl)；C項，由于還原性Fe2＋大于Br－，而I－的還原性大于Fe2＋，故向FeBr2中通入少量氯氣時，先氧化Fe2＋，而向FeI2中通入少量氯氣時，先氧化I－，故加入KSCN時，溶液不顯血紅色；D項，SO2也可以使品紅溶液褪色。

點撥：本題考查物質(zhì)的檢驗、沉淀溶解平衡，考查考生靈活解決問題的能力。難度中等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

14.5 g某烷烴完全燃燒生成1.25 mol H2O，則該烴的一氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

 

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D．CuO沒有全部被還原

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是(　　)

 

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①中的現(xiàn)象

A淀粉－KI溶液濃溴水無明顯變化

B石蕊溶液硫酸無明顯變化

CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀

DAgNO3溶液濃鹽酸有白色沉淀

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題

LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H2O=LiOH＋H2↑

D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子

K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋

陰離子

OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—

 

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則

①A的化學式為____________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：

i________________________________；ii_______________________________，

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是(　　)

A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)反應，最終生成NaHCO3

B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3

D．N2的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

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