Question

【題目】我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.62	4.56	4.55	4.54

分析數(shù)據(jù)，回答以下問題：

①雨水樣品呈酸性的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來�?/span>(含有氯氣)混合，pH將________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)測定雨水樣品時，每隔一定時間測定一次pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，其原因可能是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響________________。

Answer 1

【答案】SO2＋H2OH2SO3 變小 2H2SO3＋O2==2H2SO4 酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡(任選1例，其它合理答案均可)

【解析】

正常雨水中，CO2+H2OH2CO3，由于碳酸顯酸性，所以正常雨水顯酸性，且pH大約為5.6。當(dāng)雨水中溶入一定量SO2后，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，從而使雨水的酸性增強(qiáng)，pH減小。當(dāng)pH<5.6，雨水這就成為酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致酸性增強(qiáng)，pH減小。

(1)①雨水樣品呈酸性，主要是SO2溶于水并與水反應(yīng)，原因是SO2＋H2OH2SO3。答案為：SO2＋H2OH2SO3；

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來�?/span>(含有氯氣)混合，則會發(fā)生反應(yīng)H2SO3+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl，pH將變小。答案為：變��；

(2)測定雨水樣品時，每隔一定時間測定一次pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，主要是H2SO3被空氣中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3＋O2==2H2SO4。答案為：2H2SO3＋O2==2H2SO4；

(3)舉一例說明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影響酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡(任選1例，其它合理答案均可)。答案為：酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡(任選1例，其它合理答案均可)。