Question

20．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下  反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測得M的濃度為0.2mol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
• B． 4 min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8 mol•L^-1•min^-1
• C． 4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
• D． 2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．M的轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)消耗濃度}{反應(yīng)前總濃度}$×100%；
B．依據(jù)反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$計算得到；
C．恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不動；
D．依據(jù)極值分析法，反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn)行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol•L^-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6mol•L^-1．

解答 解：A．反應(yīng)開始時，M的濃度為：$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，平衡時為0.2mol•L^-1，轉(zhuǎn)化了0.8mol•L^-1，M轉(zhuǎn)化率為80%．故A正確；
B.4min時，用M表示的反應(yīng)速率為：$\frac{0.8mol/L}{4min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C．恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的稀有氣體，各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變；故C錯誤；
D．反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率越來越小，當(dāng)進(jìn)行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol•L^-1，所以2min時，M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.6mol•L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、影響平衡條件分析判斷，D為易錯點，注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．