Question

7．用等體積的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（　�。�

• A． 3：2：3
• B． 3：1：2
• C． 2：6：3
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液的SO₄^2-完全沉淀，則Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中n（SO₄^2-）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據(jù)此計算．

解答 解：等體積的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液的SO₄^2-完全沉淀，則Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中n（SO₄^2-）相同，根據(jù)硫酸根守恒可知，n[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-），n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），n[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，
所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe₂（SO₄）₃]：c（Na₂SO₄）：c[KAl（SO₄）₂]=$\frac{1}{3}$n（SO₄^2-）：n（SO₄^2-）：$\frac{1}{2}$n（SO₄^2-）=2：6：3，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算、反應方程式的計算等，題目難度不大，根據(jù)化學式推斷溶質的物質的量與硫酸根關系是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．