【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___________。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_____；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是___________。

【答案】 1.5NA 40 ③ 95g/mol

【解析】(1)0.5molSO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5mol×NA=9.03×1023個(gè)原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO3所含硫原子數(shù)相等，其質(zhì)量為0.5mol×80g/mol=40g，故答案為： 9.03×1023(或1.5NA)；40；

(2)由N=nNA、m=nM可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，四種氣體中③的摩爾質(zhì)量最大，則分子數(shù)最少，故答案為：③；

(3)n(ACl2)= n(Cl-)=×0.4mol=0.2mol，M(ACl2)= =95g/mol，故答案為：95g/mol；

(4)根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比例式為：mg：b=ng：x，x==個(gè)；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4L/mol=L，故答案為： L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是___________________。

(3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_____________________。

(4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有

個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目

為____________________。

(6)銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計(jì)算式________________g·cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的說法中正確的是

A. IA族元素都是堿金屬元素

B. 堿金屬單質(zhì)可將銅從其鹽溶液中置換出來

C. 金屬鉀具有強(qiáng)還原性，K+具有強(qiáng)氧化性

D. Cs常溫下與水反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是（　�。�

A. 糖類物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)

C. 油脂是高分子化合物，熱值較大

D. 在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱，可使蛋白質(zhì)變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴

B. 用銅絲蘸取草木灰在酒精燈火焰上灼燒檢驗(yàn)鉀元素

C. 實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制備少量乙酸乙酯

D. 用精度為0.001 g的電子天平稱量5.850 g氯化鈉，將其溶解、洗滌后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。

A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CCl4的沸點(diǎn)低于SiCl4，其原因是晶體類型不同

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價(jià)化合物

C. HClO易分解是因?yàn)?/span>HClO分子間作用力弱

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1 。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少 而變化的是（_______）。

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①學(xué)生需要量取_______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。

I、定容時(shí)俯視觀察凹液面（________）

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

銅鎳合金曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________。

（2）氫氧化銅與氨水作用形成[Cu(NH3)4](OH)2深藍(lán)色溶液。

①[Cu(NH3)4](OH)2中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型是_________。

②在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________。

③氨可以形成的晶體屬于_______晶體（填晶體類型），其結(jié)構(gòu)中的氮原子只能形成_______個(gè)氮?dú)滏I，其原因是______________________________________。

（3）N原子的第一電離能IN=l402.3kJ/mol，0原子的第一電離能I0=1313.9kJ/mol。IN>I0的原因是_____________________________。

（4）單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體。

（5）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_______。

②若合金的密度為dg/cm3，晶體中任意―個(gè)Ni原子到最近Cu原子的距離為_______ cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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