Question

（1）常溫下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者

少

（填“多”、“少”或“相等”）．
（2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為

D

（填字母，下同）．
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（3）25℃時，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液的pH將

A

，醋酸的電離度

B

，醋酸的電離平衡常數

C

，水的電離程度

A

．
A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
（4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-11 mol/L，則K_W=

10^-13

；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應，a與b應滿足的關系為

a+b=15

．
（5）室溫下NaHCO₃溶液的PH

＞

7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

，NaHCO₃溶液中離子濃度的大小順序是

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，與足量金屬反應生成氣體的體積與酸的物質的量成正比；
（2）加水稀釋氯化銨溶液的pH增大，但不能為中性；
（3）向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，但溶液的pH增大，溫度不變，電離平衡常數不變；
（4）根據離子積常數公式計算，pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應說明二者的物質的量相等；
（5）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，根據物料守恒及電荷守恒分析解答．

解答：解：（1）醋酸是弱電解質，所以醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸的濃度大于其溶液中氫離子濃度，所以常溫下，0.1mol?L^-1的醋酸和pH=1的醋酸中前者濃度小于后者，二者各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積與醋酸的物質的量成正比，前者的物質的量小于后者，所以前者比后者少，故答案為：少；  
（2）加水稀釋氯化銨溶液的pH增大，但不能為中性，故答案為：D；  
（3）25℃時，向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，所以溶液的pH增大，醋酸的電離度減小，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，醋酸鈉能水解，所以水的電離程度，增大，故答案為：A；B；C；A；
（4）某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-11 mol/L，則溶液中氫氧根離子濃度=10^-11 mol/L，溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，所以水的離子積常數K=10^-11×0.01=10^-13，pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應說明二者的物質的量相等，設氫氧化鈉的體積是x，鹽酸的體積是y，則100×10^-bmol/L=1×10 ^a-13 mol/L，所以a+b=15（或pH₁+pH₂═15），
故答案為：10^-13；a+b=15；
（5）碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子易水解而導致其溶液呈堿性，碳酸氫根離子既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，其電離程度和水解程度都減小，鈉離子不水解，且碳酸氫根離子水解和水電離都生成氫氧根離子，所以離子濃度大小順序是C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-），
故答案為：＞，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-； C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）＞C（CO₃^2-）．

點評：本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解、離子濃度大小的比較等知識點，易錯點是（2）題，注意含有弱根離子的鹽無論如何稀釋，堿性不能變?yōu)樗嵝曰蛑行裕�酸性不能變�(yōu)閴A性或中性，為易錯點．