【題目】已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似,如下所示:則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數(shù)目為

A. 2 B. 4 C. 3 D. 6

【答案】B

【解析】硼氮苯和苯具有相似的分子結構，且氮、硼兩種原子互相交替，解題時可以這樣思考，若一種氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據(jù)分子的對稱性另一種氯原子有3種可能取代的位置；再考慮，若一種氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一種氯原子只有1種取代氫原子的位置。

苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構體，硼氮苯也應該有這三種同分異構體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構體。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不屬于金屬通性的是

A.延展性B.高熔點C.導熱性D.導電性

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【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（ ）

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氨水中含有NH4+

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3具有熱不穩(wěn)定性

D. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組設計了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_____________(填裝置序號)，該裝置中正極電極反應式為___________________________；為防止金屬Fe被腐蝕，效果最好的為上述的_____________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為__________________________________________________。

(2)燃料電池作為新型電池，越來越多地應用于日常生活，該學習小組設計了以下電池：將兩個多孔的石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成燃料電池。其中通入CH4的電極是電極反應式___________________________________，電池工作期間，OH－應向_______極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量，有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為

化學鍵

H-H

Br- Br

H-Br

斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量/kJ

436

a

369

A. 200B. 230C. 260D. 404

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列一定屬于放熱反應的是（ ）

A. 不需要加熱就能發(fā)生的反應

B. 拆開反應物所有化學鍵吸收的能量小于生成物化學鍵形成時釋放的能量

C. 反應物總能量小于生成物總能量

D. NaOH固體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、H+、CO32-B.Fe2+、SO42-、OH-

C.Na+、Cl-、Ag+D.K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示。

元素

元素性質或原子結構的相關敘述

T

失去1個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

其某種單質是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑

Z

原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子

回答下列問題：

(1)元素X的一種同位素用作相對原子質量的標準，這種同位素的原子符號是________。

(2)Y形成的另一種單質主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質的化學式是________。

(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學式)。

(4)畫出T原子的結構示意圖：____________。

(5)T元素組成的單質在Y元素組成的常見單質中燃燒，得到的產(chǎn)物是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖二所示。

請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請寫出N2的電子式________。

② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

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