Question

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學(xué)式
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
開始溶解的pH
Ksp

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________選填序號(hào)。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過(guò)濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于__________用代數(shù)式表示

Answer 1

【答案】 增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ bd 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 125m21

【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）將棱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分；（2）Fe3＋為弱堿根離子，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；（3）濾液2中調(diào)節(jié)pH，得到濾液3和Zn(OH)2，即Mg2＋不能出現(xiàn)沉淀，Zn(OH)2不溶解，因此pH的區(qū)間為；（4）a、大理石不溶于水，無(wú)法讓Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故a錯(cuò)誤；b、加入石灰乳，利用氫氧化鎂比Ca(OH)2更難溶的性質(zhì)，將Mg2＋轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故b正確；c、純堿與Mg2＋反應(yīng)生成MgCO3，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，故c錯(cuò)誤；d、Mg2＋能夠轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，故d正確；（5）得到ZnSO4·7H2O，一般采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）Zn(OH)2中鋅的物質(zhì)的量為m2×103/99mol，根據(jù)原子守恒，棱鋅礦中鋅原子物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol，即ZnCO3的物質(zhì)的量至少為m2×103/99mol，即質(zhì)量為125×m2×103/99g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21。