下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是（　　）

　

A．

HCl

B．

NaCl

C．

MgO

D．

KI


考點(diǎn)：

共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型．.

專(zhuān)題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵．

解答：

解：A．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；

B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鎂中鎂離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．碘化鉀中碘離子和鉀離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵、共價(jià)鍵，氯化銨中只含非金屬元素，但銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=　20%　．

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚�(xiě)兩項(xiàng)）．

（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)　ACD�。ㄌ钭帜福�

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍

C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

      乙酰水楊酸                                   丁香酚                         肉桂酸

① 銀氨溶液  ② 溴的四氯化碳溶液  ③ 氯化鐵溶液   ④ 氫氧化鈉溶液

A.②與③               B.③與④             C.①與④          D.①與②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列氣體無(wú)色無(wú)味的是（　　）

A．Cl2      B．SO2      C．NO2        D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

　

A．

35Cl和37Cl

B．

O2和O3

　

C．

CH3CH2OH和CH3OCH3

D．

H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

　

A．

聞氣體氣味

B．

點(diǎn)燃酒精燈

C．

過(guò)濾

D．

移開(kāi)蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氯化鈣的化學(xué)式  CaCl

 B. 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．碳酸鈉的電離方程式  Na2CO3=Na++CO32-

D．氫氧化鋇的電離方程式Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有濃度為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)開(kāi)_________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)___________

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_(kāi)___________

（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_(kāi)___________

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

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