Question

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)__________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。其原因是       。
（3）B₂A₄是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為_(kāi)_____，乙為_(kāi)_____；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)_____________________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹（1分）
（2）C<O<N（1分），同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，故其第一電離能大于氧元素的（2分）  （3）sp²（1分），　3（1分）
（4）CuO（1分）　Cu₂O（1分）   Cu₂O中Cu的各軌道均為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）

試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s²2s²2p⁴，所以D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則C為氮元素；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，則
（1）E為Cu元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；
（3）C₂H₄分子中C原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類(lèi)型為sp²雜化，1個(gè)C₂H₂分子中含有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，則lmolC₂H₂分子中σ鍵3mol；
（4）已知O、Cu能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，甲中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=6×+8×=4，Cu、O原子數(shù)目之比為1：1，則甲的化學(xué)式為CuO，乙中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=1+8×=2，黑色球與白色球個(gè)數(shù)之比為2：1，氧元素為-2價(jià)，則乙的化學(xué)式為Cu₂O，Cu₂O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙。