【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中,NaCl的物質的量為 mol,含溶質MgCl2的質量為 g。
(2)該混合液中BaCl2的物質的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為 mol/L
(3)若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀,需要標況下氨氣 L。
【答案】(1) 0.2 9.5(2) 0.1 0.1(3)4.48
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖像可知鈉離子的濃度是1.0mol/L,所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol/L,所以該混合液中,NaCl的物質的量為1.0mol/L×0.2L=0.2mol;溶液中鎂離子的濃度是0.5mol/L,所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol/L,則含溶質MgCl2的質量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g。
(2)溶液中氯離子的濃度是3.0mol/L,所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鋇離子的濃度是(3.0mol/L-1.0mol/L-2×0.5mol/L)÷2=0.5mol/L,因此該混合液中BaCl2的物質的量為0.5mol/L×0.2L=0.1mol。將該混合液加水稀釋至體積為1L,由于稀釋后溶質的物質的量不變,則稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為=0.1mol/L。
(3)溶液中氯化鎂的物質的量是0.1mol,所以根據(jù)方程式Mg2++2NH3·H2O=2NH4++Mg(OH)2↓可知消耗氨氣是0.2mol,在標準狀況下的體積是4.48L。
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【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O,F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應后所得產物中,若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應進行完全,試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是
A.可利用油脂水解制備甘油
B.食用油反復加熱會產生芳香族化合物等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.糖、油脂、蛋白質都能水解
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【題目】“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是( )
A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
C.深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
D.經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質量大于10%硫酸溶液,則將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為C1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質量的一半的水,此時溶質的質量分數(shù)變?yōu)閎%,物質的量濃度為C2 mol·L-1,下列關系正確的是
A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2
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【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為( 。
A.n+16
B.n+2
C.n+8
D.n+10
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【題目】
低的是( )
①用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水 ④定容時,俯視容量瓶的刻度線 ⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④
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