14．如圖所示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1 mol 該化合物最多能與5mol NaOH反應(yīng)
C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和酯基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；
B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；
C．分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78gNa2O2與62gNa2O中所含陰離子數(shù)目都是NA
B．常溫常壓下，NA個Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．電解精煉銅時，若陰極得到2NA個電子，則陽極質(zhì)量減少64g
D．5.6g鐵粉與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實驗裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實驗課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測定．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”）還原性氣體； B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是除去空氣中的O2；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為2.12×10-4mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，請?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號表示）：
Ⅰ、若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是ABC
A．A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是C點對應(yīng)的溶液
B．在C點溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C.25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×10-4
（2）一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應(yīng)：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
已知K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（YO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（YO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a．及時分離處YO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑
Ⅱ、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（3）已知在此溫度下：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
則HY和強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
Ⅲ、若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，寫出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物A的分子式為C5H12O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能與新制Cu（OH）2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機物A的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，仍有未溶解的黑色固體丙．過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體甲是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中不可能含有CuO
D．白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）工業(yè)合成氨是一個可逆反應(yīng)：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．圖中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的條件，請解釋原因：下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（2）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
（3）錫常見的價態(tài)有+2和+4價，在化合物中穩(wěn)定的價態(tài)為+4價，則配制的SnCl2的水溶液除了固體SnCl2和水外，還需要的物質(zhì)是鹽酸和Sn．
（4）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為其△H-T△S＞0．
（5）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知：a、25℃時，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
①下列敘述正確的是BD．
A、從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C、可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
D、高溫下，碳可以和氧化鎂發(fā)生反應(yīng)
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．液面在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積，其比值一定為2：1
B．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的二分之一
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同時加熱：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說法正確的是（　�。�
A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

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同步練習(xí)冊答案