Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol Cl₂與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• B、常溫下，16g CH₄含有8N_A個(gè)電子
• C、1L 0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有N_A個(gè)SO₄^2-
• D、常溫常壓下，22.4L CO₂含有N_A個(gè)CO₂分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氯氣的物質(zhì)的量以及1個(gè)氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；
B、依據(jù)甲烷的物質(zhì)的量以及1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子；
C、依據(jù)濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算SO₄^2-數(shù)；
D、根據(jù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量判斷．

解答： 解：A、Cl₂與過量的鎂鐵反應(yīng)，1個(gè)氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以1mol Cl₂與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故A正確；
B、16g CH₄的物質(zhì)的量為

16g

16g/mol

=1mol，其中含有10N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、1L 0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na₂SO₄物質(zhì)的量0.5mol，含有0.5N_A個(gè)SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D、不是標(biāo)況下，無法計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，分子中電子數(shù)計(jì)算．注意氣體摩爾體積的使用范圍．