0.03molCu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A、30B、46C、50D、66
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：Cu-2e=Cu2+，0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.06mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol電子，從兩個(gè)極端來(lái)考慮：（1）假設(shè)混合氣體為NO、NO2；（2）假設(shè)混合氣體是N2O4、NO2．據(jù)此計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)際混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量介于兩者之間．
解答： 解：假設(shè)一種情況為混合氣體中沒(méi)有N2O4時(shí)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.05mol-x，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于NO3-得到的電子數(shù)，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物質(zhì)的量為0.05mol-0.005mol=0.045mol，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
30×0.005+46×0.045
0.005+0.045
=44.4；
同理，假設(shè)另一種情況為混合體中沒(méi)有NO時(shí)，設(shè)N2O4、NO2物質(zhì)的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯(lián)立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
.
Mr
（NO2、N2O4）=46×
4
5
+92×
1
5
=55.2．
所以該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在44.4～55.2之間．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，利用極限法判斷相對(duì)分子質(zhì)量的范圍是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中化學(xué)鍵如下：
（1）與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵
 
斷裂．
（2）催化氧化為醛時(shí)，鍵
 
斷裂．
（3）寫(xiě)出乙醇和金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下敘述：①人類活動(dòng)使大氣中CO2的含量發(fā)生大幅度變化，是造成“溫室效應(yīng)”的關(guān)鍵因素，而“溫室效應(yīng)”將對(duì)氣體及人類生活產(chǎn)生影響；②CO2一般不屬于大氣污染物，但空氣中CO2含量超過(guò)6%可對(duì)人體產(chǎn)生致命的危險(xiǎn)，試據(jù)此回答：減緩大氣中CO2大量增加的可能且有效的措施是（　�。�
A、立即減少煤和石油的燃燒
B、控制全球人口的急劇膨脹
C、植樹(shù)造林，保護(hù)森林
D、將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車為期中含有氮的氧化物，它是城市空氣的污染源之一．汽車行駛時(shí)，由于點(diǎn)火化的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，其中有N2+O2
 放電 
.
 
2NO；2NO+O2=2NO2；這兩個(gè)反應(yīng)都屬于（　�。�
A、分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)
C、化合反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種綠色能源．科學(xué)家們最新研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生的激光使海水分解得到氫氣的新技術(shù)，其中海水的分解可以表示為2H2O
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該技術(shù)生產(chǎn)的氫氣只能用來(lái)提供熱能
B、水的分解不產(chǎn)生污染物
C、TiO2在反應(yīng)中作催化劑
D、該技術(shù)可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為氫能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量．如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（　�。�
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體具有哪些獨(dú)特的性質(zhì)？你知道在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么制備的嗎？請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）膠體和溶液都屬于分散系，下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是
 

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷
C．通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)
D．膠體是一種穩(wěn)定的分散系
（2）用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后可制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數(shù)量級(jí)的是
 

A．溶液     B．懸濁液     C．膠體      D．乳濁液
（3）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
 

A．向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B．可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子、離子通過(guò)
D．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
（4）下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
 

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
（5）請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗(yàn)?zāi)z體的制備．首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（6）設(shè)法讓一束可見(jiàn)光通過(guò)你所制得的膠體，檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體．除此之外，你認(rèn)為還可以用什么方法判斷你的膠體制備是否成功？
（7）某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制出膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是
 
．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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