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【題目】下列對有關文獻的理解錯誤的是

A. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑

B. 《物理小識》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2

C. 《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO3

D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉釉”，紅瓦轉化為青瓦的原因是Fe2O3轉化為其他鐵的氧化物

【答案】B

【解析】洧水可燃，洧水是石油，不完全燃燒時有碳顆粒生成，由墨汁很黑知道煙是炭黑，A說法正確；青礬是綠礬，為硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O，青礬”強熱，得赤色固體為氧化鐵，“氣”凝即得“礬油”，礬油應指硫酸，具有腐蝕性，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO47H2O制氧化鐵的化學方程式為2FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，所以青礬廠氣指的是SO2和SO3氣體，不是CO和CO2，B說法錯誤；冬月灶中所燒薪柴之灰即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸鉀，用水溶解時碳酸鉀水解導致溶液呈堿性，能夠去污，所以C說法正確；紅瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和紅瓦是在冷卻時區(qū)分的，自然冷卻的是紅瓦，水冷卻的是青瓦，紅瓦里面是氧化鐵，青瓦里面主要是氧化亞鐵，所以D說法正確；正確選項B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素在電化學中應用廣泛。回答下列問題：

（1）根據(jù)反應2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：a→b。

①電極B為____________，電解質溶液C為_____________。（填標號）

A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液

②A電極的電極反應式為________________________________________。

③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當電解池陽極有11.2mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池有__________________molFe3+被還原。

（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩(wěn)定，具有強氧化性。

①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。

②電極Ni為_________________（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續(xù)反應，離子交換膜應為__________________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

③陽極反應式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

（2）在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為______________________________。

（3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒溫恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．CO和H2的物質的量濃度之比是1∶2

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

C．容器中混合氣體的體積保持不變

D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）如圖P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生反應CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始時容器A和B的體積均為a L，反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH轉化率為________；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K＝1.75×10－5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；請計算反應NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝________________________________________________________________________。