Question

下列敘述不正確的是：（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、0.1 mol¹³C¹⁸O中所含中子數(shù)為1.7N_A
• B、將0.1molFeCl₃完全水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1N_A
• C、電解精煉銅轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陰極析出32 g銅
• D、標準狀況下，22.4 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、0.1mol該一氧化碳中含有1.7mol中子；
B、氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
C、根據(jù)電子守恒進行計算，轉(zhuǎn)移N_A個電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陰極析出0.5mol銅；
D、標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與氫氧化鈣反應轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A、¹³C¹⁸O中中含有17g中子，0.1 mol¹³C¹⁸O中含有1.7mol中子，所含中子數(shù)為1.7N_A，故A正確；
B、將0.1molFeCl₃完全水解制成膠體，由于氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體，所得膠體粒子數(shù)一定小于0.1N_A，故B錯誤；
C、電解精煉銅轉(zhuǎn)移N_A個電子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子守恒，陰極析出0.5mol銅，即32g銅，故C正確；
D、標準狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與氫氧化鈣完全反應，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．