某;瘜W小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出.為探究陰極碳棒上的附著物,設計了如下過程:
Ⅰ.有關資料
銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2溶液呈綠色,稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ.探究實驗
(1)提出假設:①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu2O;②根據(jù)以上資料,白色物質(zhì)化學式可能為
 

(2)實驗驗證:
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物.
實驗結束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色.
①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu2O?
 
(填“有”或“無”),請簡要說明的理由:
 

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設②中的白色物質(zhì)一定存在,寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式:
 

(3)由以上實驗分析可知:電解CuCl2溶液的陰極上發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e?Cu和
 
考點:電解原理,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題:電化學專題,元素及其化合物
分析:(1)由Cu的化合物的顏色可知,CuCl為白色固體;
(2)①無水硫酸銅不變色說明陰極碳棒上的產(chǎn)物與氫氣反應產(chǎn)物中沒有水;分解實驗現(xiàn)象分析理由;
②裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為氯化亞鐵與氫氣反應生成銅和氯化氫;
(3)電極氯化銅溶液陰極銅失去電子生成銅離子和氯化亞銅,據(jù)此寫成電極反應的離子方程式;
解答: 解:(1)由Cu的化合物的顏色可知,CuCl為白色固體,故答案為:CuCl;
(2)①由于無水硫酸銅不變色,證明b中反應產(chǎn)物沒有水生成,碳棒上的紅色物質(zhì)中沒有氧元素,一定不會含有氧化亞銅,
故答案為:無;無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素;
②裝置b中發(fā)生反應為CuCl與氫氣反應,反應的化學方程式為:2CuCl+H2=2Cu+2HCl,
故答案為:2CuCl+H2=2Cu+2HCl;
(3)電解CuCl2溶液時,陰極上發(fā)生的反應為銅失去電子生成鐵離子:Cu2++2e-=Cu和銅失去電子生成氯化亞銅:Cu-e-+Cl-=CuCl,
故答案為:Cu-e-+Cl-=CuCl.
點評:本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別,題目難度中等,該題是高考中的常見題型,試題綜合性強,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力,提高學生的應試能力和學習效率.該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時,要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應,選擇適當?shù)脑噭┖头椒,準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象.
練習冊系列答案
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使用酸堿中和滴定的方法,用0.1000mo1?L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作會使測定結果偏低的是(  )
A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L-1鹽酸時,酸式滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后未用0.1000mo1?L-1鹽酸潤洗
B、滴定前平視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
C、滴定前滴定管下端尖嘴沒有氣泡,滴定后讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴有氣泡
D、用未知濃度的Na0H待測液潤洗錐形瓶

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配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL,用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù))( 。﹎L注入燒杯中.用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,將洗滌液注入容量瓶中.
A、3.5B、3.8
C、2.5D、4.2

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(1)的名稱是
 
的分子式是
 
,分子中手性碳原子有
 
個.
(2)如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物(氫原子沒有畫出)

①寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱
 

②有機物(a)有一種同分異構體,試寫出其結構簡式
 

③上述有機物中與(c)互為同分異構體的是
 
(填代號).
④任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中,下列關系式正確的是( 。
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B、c(Na+)>c(CO32->c(HCO3-)>c(OH-
C、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-
D、c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol?L-1

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已知可逆反應:mA(g)+nB(1)?pC(g).改變溫度(其他條件不變)、壓強(其他條件不變)對上述反應正逆反應速率的影響分別如圖所示,以下敘述正確的是( 。
A、m>p,正反應為放熱反應
B、m<p,正反應為吸熱反應
C、m+n<p,正反應為放熱反應
D、m+n<p,正反應為吸熱反應

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下列說法正確的是( 。
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