精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是（ ）

A.試管Ⅰ連的玻璃導管加長是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油

C.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明有乙烯生成

D.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率

【答案】C

【解析】

A.依據石油分餾工業(yè).的分餾塔原理，設置了長導管，其作用除導氣外，兼起冷凝氣體的作用，故A正確；

B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正確；

C.根據裂化的反應原理，試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說明發(fā)生了氧化還原反應，有常溫下呈氣態(tài)含碳數小于5不飽和烴生成，不一定是乙烯，故C錯誤；

D.因為試管II 中有不飽和烴生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數為9NA

B.25℃時，pH＝7的純水中含OH－的數目為10－7NA

C.銅與濃硝酸反應生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0．5NA

D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應，所得產物的分子數為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：并達到平衡。

(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應達已經到平衡狀態(tài)。若初始時加入的為2.84g，10分鐘后達到平衡時的轉化率(參加反應的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質量的百分比)為45%，________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E的原子序數比D大3。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結構圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對原子質量可表示為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）

A. 當有0.8mol電子轉移時，b極產生4.48LO2

B. 為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液

C. d極上發(fā)生的電極反應是：2H+ +2e－=H2

D. c極上進行氧化反應，A池中的H+可以通過隔膜進入B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是_______；充電時，當外電路通過 0.2 mol 電子時，理論上正極板的質量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應加入_________填化學式），調節(jié)溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉化為 Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時有沉淀生成。

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的 pH 如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時，__________先沉淀（填離子符號），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當 Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如圖：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ制備的Ca2Fe(CN)6易溶于水嗎？__(填“易溶”或“不易溶”)。

（2）步驟Ⅲ的化學方程式為__。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是__(填化學式)。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

已知：HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示：

①HCN的電子式為__。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是__，第二步反應的離子方程式為__。

（5）已知藍色染料普魯士藍的合成方法如圖：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-，方案如圖：

若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請用離子方程式解釋檢測時試紙變藍的原因：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.該溶液中

B.B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C.A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D.D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.回答下列問題：

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個________，還有一種狀態(tài)叫做________。

（2）寫出原子的外圍電子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中處于______區(qū)，與同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與相同的元素有_________種。

（3）下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_______、_______（填標號）。

A B

C D

Ⅱ.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層能級的電子數等于次外層的電子總數， B元素可分別與A、C、D生成型化合物，并知在中，與的質量比為原子的價電子排布式為。根據以上條件，回答下列問題：

（1）C的基態(tài)原子的電子占據最高能層的符號為_______，原子的價電子排布圖________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序______（用元素符號表示）。

（3）元素B和D的電負性由大到小的順序_________（用元素符號表示）。

（4）寫出E的元素符號_________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案