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【題目】下列化學用語的表述正確的是

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應:4OH--4e-=2H2O +O2

B. NaCl形成離子鍵的過程:

C. NaHCO3的水解平衡:HCO3-+H2O H3O++CO32-

D. 實驗室制乙炔的反應:CaC2+H2O →CaO+C2H2

【答案】B

【解析】

A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極發(fā)生氧氣得電子的還原反應: O2+4e-+2H2O =4OH-,故A錯誤;

B. Na原子失去1個電子被Cl原子得到,形成的化合物為離子化合物,則由NaCl形成離子鍵的過程表示為:,故B正確;

C. HCO3-結合水電離出的H+生成H2CO3,水解平衡的離子方程式為:HCO3-+H2O H2CO3+OH-,故C錯誤;

D. 碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔,化學方程式為:CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2,故D錯誤。

故答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A的鍵線式結構為,有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是( )

A.有機物A的分子式為C8H18

B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷

C.有機物A的一氯代物只有4種

D.B的結構可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體,它們有如下圖的轉化關系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:

(1)甲物質為____________(填化學式)

(2)乙與甲反應的化學方程式為____________,丙與甲反應的化學方程式為____________

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是____________(結合化學反應方程式描述原因)。

(4)D可用于制取“84”消毒液,反應的化學方程式為____________,也可用于工業(yè)上制取漂白粉,反應的化學方程式為____________,但漂白粉保存不當易變質,變質時涉及到的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達到平衡時,測得PCl30.2 mol,如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 1.0 mol Cl2,在相同溫度下再次達平衡時,PCl3 的物質的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol,小于0.4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備,其 主要反應為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應過程中 能量變化如圖所示,則該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學鍵需要吸收的熱量如下表所示:

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數式表示)。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應:NO2+COCO2+NO,5min時,測得容器中NO的物質的量為0.2mol,則:

①該段時間內,用 CO2 表示的平均反應速為_____________

②假設此反應在 5 min 時達到平衡,則此時容器內氣體的總物質的量為_________________。

③平衡時,NO2 的轉化率為_________________

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

A.相同時間內消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2

B.NO2 的物質的量濃度不再改變

C.容器內氣體的平均相對分子質量不變

D.v 正(NO)=v 逆(CO)

E.容器內壓強不再發(fā)生變化

F.容器內氣體的密度保持不變

G.溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題:

(1)通入氧氣的電極為_____________ (填“正極”或“負極”),負極的電極反應式為________________________________________ 。

(2)石墨電極為__________(填“陽極”或“陰極”),反應一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,__________ 區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________________,填“增大”“減 小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_______________________

(4)若在標準狀況下,有224m L氧氣參加反應,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_________L;丙裝置中陰極析出銅的質量為 ____________g 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( 。

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響,且乙的壓強較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低’’)。

(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量____(填“高’’或“低’’)于生成物化學鍵形成放出的能量。

(4)寫出一個符合題中條件的化學方程式:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質,按如圖所示裝置進行實驗。

已知:Na2SO3H2SO4()Na2SO4SO2H2O

請回答下列問題:

1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。

2)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入水至形成一段液柱,若_________,則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。

3)實驗結束后,取B中溶液適量于試管中,加熱,可觀察到的現象是__________。

4)實驗過程中,裝置C中的溶液變渾濁。實驗結束后,將裝置C中的物質_________(填實驗操作名稱)、干燥,得到白色粉末。取少量粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,振蕩,粉末不溶解,則裝置C中生成的沉淀是_____________(填名稱)。

5)實驗過程中,裝置D中的溶液褪色,并產生黑色沉淀(經檢測是MnO2),則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為_________

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