甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產.工業(yè)上一般以CO和H
2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)△H
1=-116kJ?mol
-1(1)一定溫度下,將2mol CO和一定量H
2充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
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若在相同溫度下,上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行,平衡常數
(填“增大”“不變”或“減小”);反應10s后CO的物質的量為l.2mol,則0~10s的平均反應速率v(H
2)=
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(2)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖1是上述三種溫度下不同的H
2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為2mol)與CO平衡轉化率的關系.
請回答:
①在上述三種溫度中,曲線X對應的是
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②利用圖1中a點對應的數據,計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)的平衡常數K=
.
(3)已知:CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g);△H
2=-283kJ?mol
-1H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(g)△H
3=-242kJ?mol
-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO
2和水蒸氣時的熱化學方程式為
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(4)乙醇燃料電池具有很高的實用價值.如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現場酒精檢測.則該電池的負極反應式為
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