【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號(hào))。

(2)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將__________(填“偏大”或“偏小”)。

(測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

(3)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=__________。

(4)經(jīng)過(guò)計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mg·cm-3

【答案】②⑤ 偏小 2 1.2

【解析】

(1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤;

(2)根據(jù)仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大判斷;

(3)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析;

(4)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2+的濃度。

(1)由圖示可知②⑤操作不正確,②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切;

(2)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏。

(3)根據(jù)電荷守恒,(-1×2)+(+1×6)=+x×2,解得,x=2,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O;

(4)血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4molCa2+的質(zhì)量為:40g/mol×6×10-4mol=0.024g=24mg,鈣離子的濃度為:=1.2mg/cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料,銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42Cl 、H2O

寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:________________________________。

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.3mol 電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。

2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

濾渣主要成分為________。

在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_________。

反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時(shí)間才有沉淀生成,寫出加入少量NaHCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________

3)已知25 ℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________沉淀(填化學(xué)式)。

4)以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅:a g鐵粉與上述溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4H2SO4的物質(zhì)的量之比為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KNO3Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問(wèn)題

供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

(1)試劑a_______加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(2)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填能或不能)若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?__________________________(若能此問(wèn)不用回答)

(3)若要測(cè)定原混合物中Ba(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量

(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問(wèn)題:

①配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________

②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)

③下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________

A.稱量固體時(shí),砝碼與藥品的位置放反了,即“左碼右物”

B.使用有少量蒸餾水的容量瓶

C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

D.洗滌和轉(zhuǎn)移時(shí)有液體外濺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào)),根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是______.(填字母)

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

(2)已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

離子

Fe2

Cu2

Mg2

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含有相同濃度的Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),________(填離子符號(hào))先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2 mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2Ksp=2×10-20}

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(  )

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )

A. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:3Fe24H===NO↑+3Fe32H2O

B. NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好生成NH3·H2OAl35OH2Ba2===NH3·H2O2H2O2BaSO4

C. 向少量的次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO2氣體:Ca22ClO2SO22H2O===CaSO4↓+4H2Cl

D. 向碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈣溶液:Mg2Ca22OH===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SOBa2===BaSO4

C. b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。 乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式: ___________、_______

2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(不能”)驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。

a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)

c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔

3)乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________,在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。

4)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性。理由是_________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案