【題目】下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（　　）

A. 利用甲裝置，驗證SO2具有還原性

B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C. 利用丙裝置，進行SO2的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】D

【解析】SO2與Na2S反應生成硫單質(zhì)，SO2表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；鹽酸是無氧酸，鹽酸酸性大于碳酸，不能說明非金屬性Cl>C，通入硅酸鈉溶液的氣體含有HCl，有硅酸沉淀生成，不能說明非金屬性C>Si，故B錯誤；不能用堿石灰干燥氨氣，故C錯誤；蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性、碳與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體說明濃硫酸具有強氧化性、品紅褪色說明SO2具有漂白性、高錳酸鉀溶液褪色說明SO2具有還原性，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（ ）

選項

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

乙

B

酸

堿

酚酞

甲

C

堿

酸

甲基橙

乙

D

酸

堿

酚酞

乙


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，它易溶于水，遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖。

實驗具體操作步驟為：

①打開分液漏斗使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

（1）寫出儀器A的名稱____。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____。

（4）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42離子，該反應的離子方程式為____。

（5） 為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下圖裝置進行實驗。

①實驗裝置的連接順序依次是____（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____。

②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修5：有機化學基礎】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

已知： ①．RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②．R﹣HC═CH﹣R′

③．R﹣HC═CH﹣R′

（以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等）

（1）A屬于芳香烴，其名稱是____。C中官能團的名稱是____。

（2）H的分子式為____，由G生成H的反應類型為____。

（3）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是____，試劑b為____。

（4）由C生成D的化學方程式是____。

（5）E與I2在一定條件下反應生成F的產(chǎn)物不唯一，此反應同時生成另外一種有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（6）下列說法正確的是____。

A．E中含有3種官能團

B．1mol H與足量NaOH溶液反應，消耗2mol NaOH

C．由F生成G的反應是消去反應

D．1mol G最多可以與3mol H2發(fā)生加成反應

（7）與化合物C具有相同官能團且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有____種（包括C本身）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅰ是電池的________極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO向___________極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為_________________________________。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O，則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：2的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體共有9種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體的種數(shù)為（ ）
A.6
B.7
C.8
D.9

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