下列各離子組能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、H+、SO42-
B、Fe3+、Br-、Na+、I-
C、Fe2+、AlO2-、Na+、NO3-
D、Fe3+、HCO3-、NH4+、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、AlO2-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，4.4g N2O和CO2的混合氣體中所含有的原子數(shù)約為0.3×6.02×l023
B、含1 mol FeCl3的飽和溶液完全與水反應生成1mol Fe（OH）3膠體粒子
C、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都大約為22.4L
D、根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式．
A
 
，B
 
，乙
 
，丁
 
．
（2）寫出 ①A與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
②乙溶液中通入過量CO2反應的離子方程式
 
．
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為
 
，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①SiO2   ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al．
A、③④B、①③④
C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)敘述，其中正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)
B、過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應
C、過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有NaOH生成
D、過氧化鈉是強還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列各組氣體中，體積相同的是（　�。�
A、丙烯和丙烷
B、1-丁烯和2-甲基丙烯
C、環(huán)丙烷和二氧化碳
D、丁烯和丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、次氯酸鈉漂液中加濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型：
B、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
 
122
82
Pb
D、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應方程式中，正確的是（　�。�
A、H2SO3→H2SO4：2 H2SO3+O2=2 H2SO4
B、Fe→Fe3+：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑
C、Br-→Br2：2 Br-+I2=Br2+2 I-
D、Cu→CuSO4：Cu+2 H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2 H2O

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