【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L

（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應(yīng)后，求：

①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_______________。

②將生成的H2緩慢通過(guò)過(guò)量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量__________

【答案】6.03 3.38 9.64g

【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)①根據(jù)n=cV計(jì)算出溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)氫原子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氫氣的體積；

②根據(jù)H2+CuO=Cu+H2O寫出氫氣與氧化銅、銅的關(guān)系式，然后計(jì)算出還原產(chǎn)物的質(zhì)量。

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=6.03mol/L；

(2)①50mL 6.03mol/L的該鹽酸溶液中含有溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量為：n(HCl)=6.03mol/L×0.05L=0.3015mol，根據(jù)H原子質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為：n(H2)=×0.3015mol=0.15075mol，標(biāo)況下0.15075mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.15075mol≈3.38L；

②根據(jù)H2+CuO=Cu+H2O可得，氫氣與氧化銅反應(yīng)的關(guān)系式為：H2～CuO～Cu，則0.15075mol氫氣完全反應(yīng)還原的Cu的物質(zhì)的量為0.15075mol，0.15075mol銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.15075mol≈9.64g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法，不正確的是

A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成

B.0.1 mol該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 n L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4n mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是： (　　)

A.過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程B.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

C.過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程D.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R元素的一種原子可表示為：，則下列說(shuō)法中正確的是

A.R元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值在數(shù)值上等于A

B.R元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為A

C.R元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為（其中m()表示一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量）

D.無(wú)法計(jì)算出R元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等，生產(chǎn)中需脫硫處理�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）著名的 Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應(yīng)HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

②“ THIOPAO”反應(yīng)器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺，主要步驟如下

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀

（c）CuCl2氧化CuS生成單質(zhì)S和CuCl2-

（d）通O2再生

①常溫下，沉淀反應(yīng)之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= ________（已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35）。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。

③通O2再生時(shí)的離子方程式為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下表中實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的解釋不合理的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

現(xiàn)象的解釋

A

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落

單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)特別高

B

用玻璃尖嘴導(dǎo)管導(dǎo)出氫氣，點(diǎn)燃，觀察到火焰呈黃色

普通玻璃中含有鈉元素

C

往水中加入固體，滴入酚酞呈紅色，振蕩，紅色褪去

產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，且具有漂白性

D

向過(guò)量的苯酚濃溶液中滴加少許飽和溴水，振蕩，未觀察到白色沉淀產(chǎn)生

三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用電化學(xué)方法同時(shí)脫除NO/SO2的工藝如圖所示：

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分?jǐn)?shù)（Xi）與pH關(guān)系如圖所示

（1）NaOH溶液吸收SO2時(shí)，溶液的pH由9→6時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高價(jià)氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的體積為________L；其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為________。

（3）電解槽中，陰極電極反應(yīng)式主要為________，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________。

（4）在“氣液反應(yīng)器”中高價(jià)氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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