【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

【答案】D

【解析】

A. 在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，增大，不變，則減小，選項(xiàng)A正確；B、K2C2O4溶液中草酸根離子水解溶液呈堿性，升高溫度，水解程度增大，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以鉀離子和草酸根離子濃度比值增大，選項(xiàng)B正確；C、向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是HF和NaF的混合物，存在電荷守恒，c（H+）=c（OH-），鈉離子和氟離子濃度相等，=1，選項(xiàng)C正確；D、CH3COONa溶液中加入少量水，溫度不變，不會(huì)影響醋酸的電離平衡常數(shù)，即=不變，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

五種元素原子半徑由大到小的順序是寫(xiě)元素符號(hào)______。

與Z能形成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式______。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。則C的結(jié)構(gòu)式為______；D的電子式______；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______；向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C，隨后向溶液中逐漸加入的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質(zhì)為______，產(chǎn)生的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B.c點(diǎn)滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

C.ab段反應(yīng)的離子方程式為

D.bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】辣椒素酯具有促進(jìn)體內(nèi)脂肪氧化的功能，可用于治療肥胖癥，合成某辣椒素酯J()的流程如圖所示。A、B、E中的含氧官能團(tuán)種類相同，A和B核磁共振氫譜均有2個(gè)峰，A相對(duì)分子質(zhì)量比B的大。

已知：

⑴J中官能團(tuán)除羥基外還有________，G→H的反應(yīng)類型為________。

⑵D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，A的名稱是________________。

⑶寫(xiě)出H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________。

⑷E有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有________種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有3個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

①分子中含有兩個(gè)甲基②含有碳氧雙鍵

⑸以乙醛為基本原料，經(jīng)三步反應(yīng)制備氯丁酸，仿照上述表達(dá)方式，寫(xiě)出相應(yīng)的流程圖：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是（　�。�

A.分子式為C9H8O4

B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應(yīng)

C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應(yīng)

D.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0

B. 溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C. 反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D. A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

弱酸

CH3COOH

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K1=1.760×10-5

K1=2.95×10-8

K1=4.30×10-7

K2=5.60×10-11

A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①

B.一定濃度的NaHS溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后，其pH=b，則b>a-1

D.少量的通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó) 在反興奮劑問(wèn)題上的堅(jiān)決立場(chǎng)是支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如下。關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　　）

A.它的化學(xué)式為C19H24O3B.lmol該有機(jī)物能與3mol NaOH 反應(yīng)

C.-C5H11有9種同分異構(gòu)體D.屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 mol·L-1)：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl B. 由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶

C. 若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀 D. 若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀

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