Question

3．實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質？A濃鹽酸，B二氧化錳，化學反應方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置D是為了除去Cl₂中的氯化氫氣體，D中應放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO₃溶液     D飽和食鹽水
（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．堿石灰    C．濃H₂SO₄D．飽和食鹽水
（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現(xiàn)象是不退色，原因是氯氣不具有漂白性．
（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色，反應化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）H裝置中放入NaBr溶液反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂．
（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色．
（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣；制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色，氯水中含有鹽酸和次氯酸既有酸性又有漂白性，遇到石蕊溶液，先變紅色后褪色，氯氣氧氣性強于溴、碘，能夠置換溴單質和碘單質，氯氣有毒，與氫氧化鈉溶液反應，過量的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，所以A中放入濃鹽酸，B中放二氧化錳，方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：濃鹽酸；二氧化錳；MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫，
故選：D；
（3）濃硫酸具有吸水性，用來干燥氯氣，故選：C；
（4）氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣通過F中有色布條不退色，
故答案為：不退色；氯氣不具有漂白性；
（5）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，鹽酸具有酸性，遇到石蕊溶液變紅色，而次氯酸具有漂白性，能夠使變紅色的石蕊溶液褪色；
故答案為：溶液先變紅色后褪色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（6）氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，方程式：Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂；
故答案為：Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂；
（7）氯氣氧化性強于碘，碘遇到淀粉變藍色；
故答案為：溶液變藍色；
（8）氯氣有毒，直接排放能夠引起污染，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可以用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收過量的氯氣；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，熟悉制備原理和氯氣、次氯酸的性質是解題關鍵，題目難度不大．