【題目】實驗室中常用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________

(2)該反應(yīng)中還原劑是________；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24 L Cl2時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

【答案】或 HCl 0.2 0.2

【解析】

(1) 該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；

(2) 所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)原理分析即可。

(1) 該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為或用單線橋表示轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為；

(2)在MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O中氯元素的化合價部分由-1價升高為0價，則還原劑是HCl；

(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為=0.1mol，有原子守恒可知，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×1=0.2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10﹣5

Ka=3.0×10﹣8

Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11

如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（ ）

A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-

C.圖象中a、c兩點處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B.圖乙是70℃時不同pH條件下H2O2濃度隨時間的變化曲線。說明其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.圖丁是合成氨反應(yīng)過程中能量變化曲線，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1

SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1

則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=___

(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時間，然后停止電解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為___。

②通入H2S過程中，伴有CO轉(zhuǎn)化為HCO。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖2所示。t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是___。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時發(fā)生的主要的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對混合氣體中的NOx含量進(jìn)行測定，其中一種方法的操作如下：①將200L氣樣通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100.00mL；②微微加熱，除去過量的H2O2；③量取20.00mL該溶液，加入20mL8.000×10-2mol·L-1FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)；④用5.000×10-3mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗20.00mL。

（1）能使氣樣中的NOx更好地被H2O2溶液氧化的操作是___。

（2）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。

（3）若缺少步驟②，對混合氣體中NOx含量的測定結(jié)果將___（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)（未配平）：

Fe2++NO+H+——NO↑+Fe3++H2O

Cr2O+Fe2++H+——Cr3++Fe3++H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg·m-3。（保留4位有效數(shù)字）（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA

B.25°C時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、 ________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的子方程式是：________________、 ____________、 _____________；

（3）步驟③主要的化學(xué)方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______， 該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。

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